通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。一起看看高一上册化学教案!欢迎查阅!
高一上册化学教案1
【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。
(二)过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
(三)情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度;
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢?今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象?
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么?——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】(1)钠有哪些氧化物?
(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?
(3)氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________;
生成碱(NaOH)
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢?
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉?
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象?
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象?
溶液变红
(较深)
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
高一上册化学教案2
1.常见危险化学品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精-苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3
剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小<1nm1～100nm>100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路)
分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)
分离胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜)
4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa(OH)2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
5.物质的分离与提纯水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.
萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠的焰色：-;钾的焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)焰色反应是元素的性质。
6.离子的检验
Cl-检验：加-银产生的白色沉淀不溶解于稀-(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀-溶解)
SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。
无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生-火焰，生成淡-固体。
钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先变红，后褪色)
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度(碳酸钠溶解的多)，碱性(碳酸钠碱性强)，稳定性(碳酸钠稳定)
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
9.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓-钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3-氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al(OH)3-氢氧化物
(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。
10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氧化铁：红棕色固体
合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢)
合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。
11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2
SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合剂，耐火材料)
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂;
12.氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;
浓盐酸
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水
高一上册化学教案3
教学目的：
1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质
2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
情感目标
在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力
教学重难点
教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理
教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教学工具
教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应
教学过程
教学过程：
一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应
导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课
二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应
1、实验探究
实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化
实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色
实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象
实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
实验结论：氯水中含有Cl-
实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象
实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去
实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质
实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象
实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色
实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质
2、Cl2与H2O反应的分析
化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂
HClO的性质和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱
b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒
c、不稳定，容易分解放出氧气
总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?
三、氯气与碱的反应
1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化
实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色
2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应
化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?
(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉应怎样保存?
四、氯气的用途
根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途
五、小结
六、学生练习
七、作业
高一上册化学教案相关文章：
★ 人教版高一化学教案模板
★ 人教版高一化学必修一教案模板
★ 苏教版高一化学教案模板
★ 上海市高一化学教案模板
★ 上海高一化学下教案模板
★ 人教版高一化学教案必修二模板
★ 高一化学下册必修一教案模板
★ 高一化学个人教学工作计划
★ 高一人教版化学知识点归纳【5篇】
★ 高一化学说课稿优秀范文五篇
上一篇：人教版高二化学选修五教案
下一篇：人教版高一化学必修二教案
